TINJAUAN ULANG TENTANG ATOM DAN MOLEKUL DALAM KIMIA ORGANIK

TINJAUAN ULANG TENTANG ATOM DAN MOLEKUL DALAM KIMIA ORGANIK

Sekitar tahun 1850, kimia organik di definisikan sebaagai kimia senyawa yang datang dari benda hidup sehingga timbul istilah organik.

A.) Stuktur elektron dari atom

            Semakin dekat elektron terdapat ke inti, semakin rendah energinya, dan sulit untuk berpindah dalam reaksinya.

Ø  Orbital atom

Orbital atom merupakan bagian dari ruang di mana kebolehjadian ditemukannya sebuah elektron dengan kadar energi yang khas (90% - 95%).

Kulit elektron pertama hanya mengandung orbital bulat 1s. Kulit kedua, yang agak berjauhan dari inti daripadakulit pertama, mengandung satu orbital 2s dan tiga orbital 2p. Orbital 2s seperti orbital 1s, berbentuk bulat. Orbital s terdiri atas sebuah orbital, sedang partikel p memiliki tiga buah yang di lambangkan dengan orbital px, py, dan pz.

Ø  Konfigurasi elektron

Konfigurasi elektron menggambarkan penataan energi terendah dari suatu atom. Dengan kata lain, konfigurasi elektron memperlihatkan bagaimana pengisian elektron dalam orbital. Elektron yang tersedia diisikan ke dalam orbital dengan mengikuti tiga aturan:

1. Orbital dengan energi paling rendah diisi pertama kali (prinsip Aufbau).

2. Hanya ada dua elektron yang dapat mengisi orbital yang sama, dan keduanya harus memiliki spin yang berlawanan (larangan Pauli).

Ø  Pengertian orbital

Menurut prinsip Aufbau orbital yang berenergi rendah terisi lebih dahulu, menuju orbitalyang berenergi lebih tinggi, Menurut aturan Hund pengisian orbital atom, pemasangan dua elektron dalam orbital terdegenerasi tak terjadi, sebelum masing-masing orbital terdegenerasimengandung satu elektron, dan prisip Pauli orbital penuh atau setengah penuh mempunyai energi yang lebih stabil.

B.) Jari-jari atom dan keelektrogatifannya

            Jari-jari atom adalah jarak dari pusat inti ke elektron paling luar. Semakin banyak jumlah proton dalam inti, maka semakin besar juga tarikan terhadap elektron-elektronnya, sehingga jari-jari atom semakin kecil. Dalam golongan dari atas kebawah jari-jari semakin besar, sedang dalam periode dari kiri kekanan semakin kecil.

Keelektronegatifan adalah ukuran kemampuan atom untuk menarik elektronluarnya, atau elektron valensinya (kemampuan untuk membentuk ion negatif).

C.) Panjang dan Sudut Ikatan

Panjang dan Sudut Ikatan Jarak yang memisahkan inti dari dua atom yang terikat kovalen,  panjang ikatan kovalen,yang dapat ditentukan secara ekperimental , mempunyai selang harga dari 0,74 A sampai 2A Bila ada lebih dari dua atom dalam molekul , ikatan membentuk sudut . Sudut ikatan bervariasi dari kira-kira 60 derajat sampai 80 derajat Contoh : Panjang Ikatan Sudut Ikatan.

D.) Energi Disosiasi Ikatan

Energi Disosiasi Ikatan Heterolitik Hemolitik Energi Disosiasi Ikatan Heterolitik adalah 2 elektron ikatan yg dipertahankan pada 1 atom yang hasilnya sepasang ion. Hemolitik adalah atom yang turut dalam ikatan kovalen menerima 1 elektron dari pasangan yang dibagi yang asli, yang hasilnya gugus atom. Makin besar energi disosiasi, semakin stabil ikatannya.

E.) Konsep asam dan basa dalam kimia organik

Ø  Asam Organik

Asam organik dicirikan oleh adanya atom hidrogen yang terpolarisasi positif. Terdapat dua macam asam organik, yang pertama adanya atom hidrogen yang terikat dengan atom oksigen. seperti pada metil alkohol dan asam asetat. Kedua, adanya atom hidrogen yang terikat pada atom karbon di mana atom karbon tersebut berikatan

langsung dengan gugus karbonil (C=O), seperti pada aseton. Metil alkohol mengandung ikatan O-H dan karenanya bersifat asam lemah, asam asetat juga memiliki ikatan O-H yang bersifat asam lebih kuat. Asam asetat bersifat asam yang lebih kuat dari metal alkohol karena basa konjugat yang terbentuk dapat distabilkan melalui resonansi, sedangkan basa konjugasi dari metil alkohol hanya distabilkan oleh keelektronegativitasan dari atom oksigen.

Ø  Basa Organik

Basa organik dicirikan dengan adanya atom dengan pasangan elektron bebas yang dapat mengikat proton. Senyawa-senyawa yang mengandung atom nitrogen adalah salah satu contoh basa organik, tetapi senyawa yang mengandung oksigen dapat pula bertindak sebagai basa ketika direaksikan dengan asam yang cukup kuat. Perlu dicatat bahwa senyawa yang mengandung atom oksigen dapat bertindak sebagai asam maupun basa, tergantung lingkungannya. Misalnya aseton dan metil alkohol dapat bertindak sebagai asam ketika menyumbangkan proton, tetapi sebagai basa ketika atom oksigennya menerima proton.