ORBITAL DAN PERANANNYA DALAM IKATAN KOVALEN

Orbital dan peranannya dalam ikatan kovalen

A. sifat gelombang

            Mula-mula akan dimulai dengan beberapa gelombang diam yang sederhana Jenis gelombang yang dihasilkan bila orang memiliki senar, seperti sinar gitar, yang kedua ujungnya mati. Jenis gelombang ini menunjukkan gerak hanya dalam satu dimensi. Gelombang diam yang disebabkan oleh pemukulan kepala drum adalah berdimensi dua, dan gelombang elektron adalah berdemensi tiga. Tinggi gelombang diam adalah amplitudonya, yang dapat mengarah keatas (+) dan  kebawah (-) terhadap kedudukan istirahat dari senar. Kedudukan pada gelombang yang ampitudonya nol disebut simpul, dan sesuai dengan kedudukan yang ada pada senar gitar yang tak begerak bila senar begetar.

             Dua gelombang diam dapat sefase atau keluar fase yang satu terhadap yang lain. bila dua gelombang yang sefase pada senar yang saling tumpang tindih, mereka saling memperkuat. Perkuatan dinyatakan oleh penambahan fungsi matematik yang sama tandanya yang menggambarkan gelombang. Sebaliknya sepasang gelombang yang tumpang tindih yang keluar fase, saling menggamggu atau berinterferensi.

B. Orbital ikatan dan anti ikatan

Orbital molekul ikatan memiliki energi yang lebih rendah dan kestabilan yang lebih rendah dibandingkan orbital-orbital atom pembentuknya.

Orbital molekul antiikatan memiliki energi yg lebih tinggi dan kestabilan yang lebih rendah dibandingkan orbital-orbital atom pembentuknya.

            Bila sepasang gelombang saling tumpang tindih, mereka dapat saling memperkuat atau saling berinterferensi. Penambahan dari dua orbital atom Is dari dua atom H yang sefase menghasilkan perbuatan atau menghasilkan perbuatan dan menghasilkan orbital molekul  dengan rapat elektron yang tinggi antara inti yang berikatan. Bila dua gelombang berlawanan fase, mereka saling menggangu. Interferensi dari dua orbital atom yang keluar fase dari dua atom hydrogen memberikan orbital molekul dengan simpul antara inti.

Dalam orbital molekul ini, keboleh jadian menemukan elektron antara inti sangat rendah. Karena itu, orbital molekul khas ini inti tak dilindungi oleh sepasang elektron dan intinya saling tumpang tindih. System ini energinya lebih tinggi dari pada system energy lebih rendah. Energy lebih tinggi ini adalah orbital anti ikatan (.

Semua orbital molekul ikatan mempunyai orbital anti ikatan yang berhubungan dengannya. Dalam setiap keadaan, molekul dengan olektron dalam orbital molekul ikatan mempunyai energy yang lebih rendah daripada energy atom non ikatan, dan molekul dengan elektron dalam orbital anti ikatan mempunyai energy yang lebih tinggi daripada atom non ikatan. Karena orbital anti ikatan berenergi tinggi elektron tak umum ditemukan disitu.

C. Orbital hibrida karbon

1. hibridasi , digunakan bila karbon membentuk 4 ikatan tunggal

2. hibridasi , digunakan bila karbon membentuk ikatan rangkap

3. hibridasi , digunakan bila karbon membentuk ikatan ganda 3 atau ikatan rangkap terakumulasi.

Orbital , yang dihasilkan dari pencampuran orbital 2s dan 2p, berbentuk seperti bola bowling, yaitu ada cuping besar dan cuping kecil (dari amplitudonya yang berlawanan) dengan simpul pada inti. Ujung yang kecil dari orbital hibrida tak digunakan untuk ikatan karena tumpang tindih ujung yang lebih besar dengan orbital lain memberikan tumpang tindih yang lebih lengkap dan menghasilkan ikatan yang lebih kuat.